Modul Larutan

1.Pengantar

Dalam modul 1 ini, anda akan mempelajari tentang teori asam basa, sifat asam dan basa, derajat keasaman, derajat ionisasi dan tetapan asam basa, aplikasi pH dalam pencemaran air,larutan penyangga, hidrolisis garam , kelarutan dan hasil kali n kelarutan.
Pengertian asam basa berdasarkan dari teori asam basa dari Arrhenius, Bronsted – Lowry, dan Lewis. Sedangkan untuk menentukan suatu larutan atau zat yang bersifat asam basa dapat diketahui dengan mengidentifikasinya menggunakan beberapa indikator baik alam maupun kimia.
Derajat keasaman atau pH (p berasal dari kata potenz yang berarti pangkat dan H tanda ataom Hidrogen) adalah harga negatif dari logaritma H+.Harga pH berguna untuk menentukan kekuatan asam maupuin basa suatu larutan dengan mengunakan suatu indikataor asam – basa , serta menghitung pH larutan untuk asam kuat dan asam lemah , basa kuat dan basa lemah yang dihubungkan dengan derajat ionisasi dan tetapan asam (Ka) ,tetapan basa(Kb).
Aplikasi pH dihubungkan dengan kehidupan sehari hari diantaranya untuk mengetahui terjadinya pencemaran air.

2. Tujuan Standar kompetensi
Dengan memepelajari modul ini diharapkan anda dapat memahami sifat – sifat larutan asam – basa, metoda pengukuran, dan penerapannya.
3. Tujuan pembelajaran
Setelah mempelajari modul ini diharapkan anda dapat:

  1. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut archenius.
  2. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan lowry.
  3. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut lewis.
  4. mengidentifikasi beberapa larutan asam dan basa berdasarkan berbagai indikator.
  5. menjelaskan kekuatan asam atau basa dengan derajat ioniasi dan tetapan asam (Ka) dan tetapan basa(Kb).
  6. Menentukan dan menghitung pH larutan.
  7. Menghitung pH larutan yang diencerkan.
  8. menjelaskan penggunaan konsep pH dalam pencemaran air.

menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi.

  1. menentukan pH suatu larutan selama titrasi.
  2. menjelaskan sifat –sifat larutan penyangga.
  3. menghitung pH larutan Penyangga (Buffer).
  4. menjelaskan larutan garam yang terhidrolisa.
  5. menghitung pH larutan- larutan garam.
  6. menjelaskan kelarutan dan hasil kali kelarutan.
  7. menjelaskan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan suatu garam.
  8. memperkirakan dalam suatu pencampuran akan terjadi pengendapan atau tidak?.

KLIK DISINI untuk mendapat modul lengkapnya.


Satu Respon

  1. Fiqhi Agung says:

    Izin Download Modulnya Bu…
    Terimakasih…

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>

© Belajar Kimia
CyberChimps